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    可以用下图所示装置收集并干燥的气体是

    A、H2              B、NH3         C、Cl2        D、SO2


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转化为等离子体。下列叙述中不涉及等离子体的是(　　)

    A．日光灯和霓虹灯的灯管中

    B．蜡烛的火焰中

    C．流星的尾部

    D．南极的冰川中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：

     

    请回答下列问题：

    （1）H中含氧官能团的名称是   。B→I的反应类型为         。

    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是             。

    （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为                       。

    （4）D和F反应生成X的化学方程式为                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

    B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

    C．所有共价键都有方向性

    D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

    A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    899

    1 757

    14 840

    21 000

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    ①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：__________________。

    ②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了______________________。

    (2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45 pm，C60中碳碳键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由，       理由：___________________________________________                           _。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为____________。

    ③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

    B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

    C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

    D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。

    （2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。

    根据上述实验，下列推断正确的是（      ）

    A.  K+一定存在                                        B.  Ag+和Cl－一定不存在

        C.  HCO3－一定不存在                                   D.  混合溶液中一定有0.015 mol SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(　　)

    A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D. MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来,我国的材料研究迅猛发展,出现了许多具有特殊功能的新型材料。

    (1)硅是将太阳能转换为电能的常用材料,从硅的氧化物制取粗硅的化学方程式为______________________________________。

    (2)化合物G是开发新一代汽车发动机的新材料。G的相对分子质量为140,含有硅元素,其质量分数为60%,另含有元素Y。E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。G和E化学式分别为__________________________________　。

    常压条件下向G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,化学通式可表示为Si6-xOxY8-x。在接近1 700℃时x的极限值约为4.0,则化合物中Y元素的化合价为　____。

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均显+2价,下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温被H2还原而得,已知铁酸盐(MFe2O4)高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1,则还原产物MFe2Ox中x=　　　　。MFe2Ox中,+2价铁与+3价铁的物质的量之比为　　　　。

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