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    已知A．B．C．D．E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B．C同周期，D．E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A．B．C．D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A．B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是

       A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A              B．单质D可用海水作原料获得

        C．热稳定性：EA4­＞A2C                    D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                      (　　)。

    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

    ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

    ③钠在常温下不容易被氧化

    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

    ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

    ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

    A．都正确　                           B．②③④⑤

    C．②⑤⑥　                           D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线，该化合物的结构如图所示：

    试回答下列问题：

    (1)上述结构简式中Et表示乙基，该分子的化学式为________________，有机物归类时，母体优先顺序为酯＞酸＞醛(或酮)＞醇等，则该分子所属类别是________________。

    (2)解决有机物分子结构问题的手段之一是核磁共振，下图是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图。氢原子在分子中的化学环境(原子之间相互作用)不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度(高度)越大。

    试参考该分子的结构简式分析谱图：该分子中共有______种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有________个化学环境相同的氢原子；谱线最低者表示有________个化学环境相同的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述结果的是

        A．H2               B．CO               C．C2H2O4            D．C12H22O11

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学．光学．电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是

        A．最外层有6个电子                

        B．位于元素周期表的第七周期

        C．主要化合价为－4价．＋4价       

        D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是

        A．            B．           C．            D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下，K（HCN）= 6．2×10-10 mol·L－1、K（HF）= 6．8×10-4 mol·L－1、K（CH3COOH）= 1．8×10-5 mol·L－1、、K（HNO2）= 6．4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0．1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是                              （    ）

        A．NaCN             B．NaF              C．CH3COONa         D．NaNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关。下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是

        ①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；

        ④铝与NaOH溶液;  ⑤FeI2与Br2水；  ⑥NH3与Cl2。

        A．全部             B．①③④⑥        C．①②④⑤         D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：

    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：_________________________ _____________________________________________________。

    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：________________ ______________________________________________________________。

    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：_____________________________。

    (2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________。(填写序号)

    A．碘的淀粉溶液　                                    B．酸性高锰酸钾溶液

    C．氢氧化钠溶液　                                    D．氯化钡溶液

    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有____________________________、_________________________。

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