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13.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.硫酸铁中加入少量氨水:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
B.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.将铝投入CuSO4溶液中:Al+Cu2+═Cu+Al3+

分析 A.一水合氨在离子反应中保留化学式;
B.电解生成NaOH、氢气、氯气;
C.碳酸钙在离子反应中保留化学式;
D.电子、电荷不守恒.

解答 解:A.硫酸铁中加入少量氨水的离子反应为Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,故A错误;
B.电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,故B正确;
C.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+,故C错误;
D.将铝投入CuSO4溶液中的离子反应为2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、电解反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(  )
A.H+、K+、Cl-、NO3-B.Na+、H+、Cu2+、NO3-
C.Ca2+、Na+、CO32-、Cl-D.Mg2+、OH-、SO42-、K+

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1.现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol•L-1的稀H2SO4.请回答下列问题:
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(2)经计算,需浓H2SO4的体积为5.4 mL.现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是①(填序号).
(3)配制时,一般分为以下几个步骤:
①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容  ⑧冷却
其正确的操作顺序为B.
A.②①③⑧⑤⑦⑥④B.②①③⑧⑤⑥⑦④C.②①③⑤⑥⑦④⑧
(4)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是②④(填序号)
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②H2SO4溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
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④定容时俯视刻度线..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g) 已达平衡的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.现有一体积为V mL、密度为ρ g•cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol•L-1,溶质的质量分数为W,下列表示式中不正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是(  )
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3.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
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