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(6分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M (g·mol1),已知阿伏加德罗常数为NA (mol1),标准状况下气体摩尔体积为Vm (L·mol1),现有质量为n g的该气体,则:
(1) 该气体的物质的量为                                 mol。
(2) 该气体在标准状况下的体积为                         L。
(3) 该气体所含原子总数为                               个。
n/M,   nVm/M,  2nNA/M     (每空2分)
考查物质的量的有关计算。
(1)根据n=m/M可知,该气体的物质的量为n/Mmol。
(2)根据可知,标准状况下的体积是n/Mmol×Vm L·mol1=nVm/ML
(3)用于分子是双原子分子,所以该气体所含原子总数为n/M×2×NA=2nNA/M。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(9分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L1的NaCl溶液500 mL,回答下列问题:
(1)实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有                    
(2)使用容量瓶前首先要               
(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)
①偏大的有_______________________________________________;
②偏小的有_______________________________________________;
③无影响的有_____________________________________________。
A.未洗涤溶解NaCl的烧杯
B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
C.定容时俯视刻度线
D.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线
(4)若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?
答:                                                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(   )
A.标准状况下,2.24LH2含有的分子数为0.1 NA
B.标准状况下,1 NA H2O分子占有的体积约为22.4L
C.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 NA
D.物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中,Cl-浓度为1.5mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,
为完成实验还需要的仪器有:                                     。           
②根据计算得知,所需NaOH的质量为                   。(装置II)
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)     ______。      
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀,并转移入试剂瓶中,贴上标签。
E.改用      加水,使溶液              。若加水超过刻度线,会造成溶液浓度             应该             
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中,充分反应后,在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量,你认为还必需提供下列哪项数据是 
A.M(OH)2溶液的物质的量浓度B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C.MCO3的质量D.题给条件充足,不需要再补充数据

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(20分)以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算:需要NaOH固体质量。
②称量:用托盘天平称取___________gNaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在________里称,二要迅速。
③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,用玻璃棒搅拌。
④冷却:将溶液冷却至室温。
⑤移液:将冷却溶液用_____      引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏      (高或低)。
⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____      次,并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。
⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线_____     处,然后,改用____   滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏          (高或低),应该              
⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①计算,②称量,③     ,④冷却,⑤移液,⑥洗涤并移液,⑦          ,⑧ 摇匀。
(2)所需仪器为:500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯,还必需一个仪器,该仪器的名称是:          。使用容量瓶前必须进行的操作是                 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水:          
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度:     。
③定容是俯视刻度线:        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(9分)已知实验室制氢气的反应:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应,一段时间后Zn粉无剩余,则盐酸的体积至少为多少升?生成ZnCl2的物质的量为多少?标准状况下,最多能收集到多少升气体?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(共9分,每小题3分)常温下,在30.6g水中溶解15g  CuSO4·5H2O恰好达到饱和,该溶液的密度为1.2g/cm-3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)
(3)取出20mL 该溶液,配成浓度为0.2 mol·L1的稀溶液,则稀释后溶液的体积为多少毫升?

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