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13.下列有关物质用途的说法不符合事实的是(  )
A.SO2可用于杀菌、消毒B.HF可用于雕刻玻璃
C.NH3可用于制硝酸D.SiO2可用于制太阳能电池

分析 A.病毒属于蛋白质,能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性;
B.HF能与玻璃中的二氧化硅反应;
C.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸;
D.二氧化硅为绝缘体.

解答 解:A.二氧化硫有毒,能被二氧化硫杀死而发生蛋白质变性,可用于工业上杀菌消毒,但是不能用食品杀菌消毒,故A正确;
B.HF能与玻璃中的二氧化硅反应,可以腐蚀玻璃,用于雕刻玻璃,故B正确;
C.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,故C正确;
D.二氧化硅为绝缘体,不导电,用于制造太阳能电池为硅,故D错误;
故选:D.

点评 本题考查了元素化合物知识,侧重考查物质的用途,熟悉相关物质的性质是解题关键,注意二氧化硅与硅性质与用途区别,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$一定减小的是(  )
①NaOH固体②NaHSO4固体 ③氯化钠水溶液④CH3COONa固体 ⑤冰醋酸⑥降低温度.
A.①③④B.②③⑤C.②⑤⑥D.①④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列液体中,滴入水中会出现分层现象,但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)(  )
A.溴乙烷和乙酸乙酯B.乙醇和乙酸
C.乙醇和乙酸乙酯D.苯乙烯和氯甲烷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白:
(1)体积最大的是②;
(2)原子数最多的是①;
(3)质量最小的是④;
(4)含氢原子数最少的是②.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol•L-1,该溶液可能是(  )
①SO2         ②NH4Cl溶液   ③NaHSO4溶液               ④醋酸溶液
⑤NaNO3溶液   ⑥氨水         ⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)   ⑧NaOH溶液.
A.①③④⑥⑧B.①④⑥⑧C.①④⑤⑥⑦D.②⑤⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是加速溶解.
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4(填化学式),判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液与试管中加入氯化钡溶液,若无氯化钡生成则氯化钡已经过量
(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾
(4)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3;CaCO3
(5)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
(6)第④步中,相关的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
(7)第⑥步操作中涉及的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物.
[提出假设]假设1:气体产物只有SO2
假设2:气体产物为SO2和H2混合物.
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:一定量的浓硫酸与足量金属M反应.

(1)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象,则假设1正确(填“1”或“2”).反应后硫酸盐中金属显+2价.写出A中可能发生的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)若D瓶品红溶液无颜色变化,F管中黑色粉末变成红色,G干燥管里白色粉末变蓝色,则M可能是铁、镁、锌、铝等(填一个即可);写出C瓶发生的离子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
[实验反思]为了进一步探究金属M成分,进行如下实验:
(3)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液.稀释烧瓶里溶液的操作方法:先将烧瓶中混合溶液冷却,再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里,并不断搅拌
(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去.如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式:4Fe+10H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2(SO43+5SO2↑+10H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质.请回答下列问题:
(1)生成的黑色物质(单质)是C(填化学式).
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑.
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有CD(填序号).
A.酸性    B.吸水性    C.脱水性    D.强氧化性
(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?不能(填“能”或“不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂品红试液、溴水(或酸性高锰酸钾溶液).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.一硝基甲苯是一种重要的工业原料,某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯).反应原理:
实验中可能用到的数据如下:

实验步骤如下:
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸);
②在三颈烧瓶里装15mL甲苯(密度为0.866g•cm-3);
③装好其他药品,并组装好仪器;
④向三颈烧瓶中加入混酸,并不断搅拌;
⑤控制温度50℃,大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现;
⑥分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到一硝基甲苯共15g.
根据上述实验,回答下列问题:
(1)本实验的关键是控制温度在30℃左右,如果温度过高,则会产生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产品(填物质名称).
(2)简述配制混酸的方法:量取一定量浓硝酸倒入烧杯中,再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯,并用玻璃棒不断搅拌.
(3)A仪器名称是球形冷凝管,进水口是a.
(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式:
(5)分离产品方案如下:

操作2的名称是蒸馏.经测定,产品2的核磁共振氢谱中有5个峰,它的名称为邻硝基甲苯.
(6)本实验中一硝基甲苯的产率为77.5% (结果保留三位有效数字).

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