Question

为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

实验次数	混合物的质量/g	所加Ba(OH)2溶液的体积/L	测得沉淀的质量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

请回答下列问题：

（1）第二次实验中产生沉淀的质量是                g。

（2）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为                  。

（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH。（本小题要求写出计算过程）。

Answer 1

（1）2.758

（2）5:2

（3）12

解析:

（1）2.758    （2分）

 （2）以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO₃和K₂CO_3??的物质的量分别为x mol和y mol

        （本小题不用写过程，3分）

（3）设第4次实验中CO₃^2—、HCO₃^—恰好生成沉淀，沉淀质量为5.516g，

则n（BaCO₃）=n（Ba(OH)₂）=0.028mol

由于第三次实验的样品质量为：2.574g总物质的量为0.028mol

其中：n（NaHCO₃）=0.006mol  消耗n（OH^—）=0.006mol

剩余的n（OH^—）=0.028mol×2－0.006mol=0.05mol

c（OH^—）=0.05mol×÷0.5L=0.01mol/L

c（H⁺）=10^—12mol/L          pH=12    （本小题不写过程不给分，5 分）