Question

室温下将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH约是（　　）

• A、2.3
• B、2.5
• C、2.7
• D、4.7

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=

n

V

计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH．

解答： 解：pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后，设体积均为VL，
混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-2mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-2Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

10-2mol

2VL

=5×10^-3mol/L，
所以pH=-lg5×10^-3=3-lg5≈2.3，
故选A．

点评：本题考查了混合液的pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．