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    工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是                              （    ）

        A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能

        B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液

        C．通入氢气的电极为原电池的正极

        D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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        A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

        B．通入氢气的电极为原电池的负极

        C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

        D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e—=2Cl—

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    工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

    A．两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液

    B．通入氯气的电极为原电池的正极

    C．该方法可将化学能完全转化为电能

    D．通氢气的电极发生的反应为：H2 → 2H＋+2e－

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省、惠安一中、安溪一中高二上学期期中联考化学试卷 题型：选择题

    工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是   (　   )

    A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

    B．通入氢气的电极为原电池的正极

    C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

    D．通氯气的电极反应式这Cl2+2e- == 2Cl―

     

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