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    14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，X与Z位于同一主族，Y元素单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜W
    B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W
    C．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7
    D．Z元素的单质和氧化物均既能与NaOH溶液反应也能与某种酸反应

    分析 Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．

    解答 解：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，
    A．气态氢化物的稳定性应该是：Z＜X＜W，故A错误；
    B．只能判断X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W，故B错误；
    C．Y是铝元素，含铝元素的盐如AlCl3水溶液显酸性，NaAlO2水溶液显碱性，故C错误；
    D．硅和二氧化硅既能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化合物丙由如下反应得到：
    C4H10O $\stackrel{H_{2}SO_{4}（浓），△}{→}$C4H8$→_{溶剂CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（　　）
    A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{2}$，它违背了（　　）
    A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．
    填空：
    （1）写出Cl原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔点比KCl高 （选填“高”或“低”）．
    （2）指出钾长石中存在的化学键类型离子键和共价键．
    （3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是Na．
    （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．
    ①分析数据可知，Q＜0（选填“＞”或“＜”）．
    ②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是bd（填序号）．
    a．延长反应时间
    b．充分搅拌
    c．增大反应体系的压强
    d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
    ③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为950℃．
    （5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列装置不能完成相应实验的是（　　）
    A．
    装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．
    装置可除去CO2中少量的SO2杂质
    C．
    装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
    D．
    装置可用于实验室制备氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实与胶体性质无关的是（填字母序号）（　　）
    A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
    B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
    C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
    D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作和现象与结论均正确的是（　　）
     选项 操作 现象 结论
     A 向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸
     B 向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液 先出现白色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
     C 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷含溴元素
     D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实能用元素周期律解释的是（　　）
    A．沸点：H2O＞H2Se＞H2SB．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO
    C．硬度：I2＞Br2＞Cl2D．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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