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    20．25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（　　）
    A．AY溶液的pH小于7
    B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
    C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
    D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

    分析 AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，依据判断的结果分析选项判断．

    解答 解：A．依据判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐溶液的pH大于7，故A错误；
    B．AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，溶液PH＞7；BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH，故B错误；
    C．BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数溶液pH值变化BX大于BY，故C错误；
    D．AX的溶液pH=7且溶液中c（X-）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，所以电离平衡常数K（BOH）＜K（HY），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质电离平衡，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的溶液酸碱性的判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
    用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值偏低（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．天然水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用．
    （1）FeSO4•7H2O时常用的混凝剂，用以除去水中细小的悬浮物质和胶体，它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀．
    （2）如果水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的，这种水的硬度叫暂时硬度写出这两种物质在水中与足量的氢氧化钙反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．
    （3）海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法（答三种）．
    （4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出），所用的离子膜都只允许阳离子通过，下列说法正确的是D，

    A．X为H2、Y为Cl2  B．A池尾电解池，且m＜n
    C．B池尾燃料电池，且a＞b   D．该工艺优点是节约能量且能提高烧碱产品浓度
    （5）水在生产中也是不可缺少的原料．
    ①写出水和含氢质量分数最高的有机物反应制取H2的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$3H2+CO．
    ②某化肥厂用①制得的H2在合成塔中与N2反应合成氨气，再用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则与HNO3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的47%请你为硝酸厂的选址提出合理化建议原料与产品运输方便，生成动力来源充足，废物易于处理，地价较便宜等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．判断下列反应的熵值增加的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
    C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Li-SOCl2电池是一种优质高效的电池，常放在心脏起搏器中，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，回答下列问题：
    （1）电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4Li++4e-=4LiCl+S+SO2．
    （2）该电池必须在惰性环境中组装，原因是锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．
    （3）若含金属锂6.9g的电池质量为mg，平均电压为nV，则该电池的比能量为$\frac{2.68×1{0}^{4}n}{m}$W•h•kg-1（用含m、n的代数式、系数用科学记数法表示，结果保留三位有效数字；比能量=$\frac{电池输出电能}{电池质量}$，1W•h=3.6×103J，法拉第常数F=96500c•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g•mol-1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ
    Ⅱ（苯胺，易被氧化）
    回答下列问题：
    （1）对于阿司匹林，下列说法正确的是B．
    A．是乙酸的同系物           B．能发生酯化反应
    C．1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D．不能发生加成反应
    （2）H的结构简式是，F→G的反应类型是氧化反应．
    （3）写出C→D的化学方程式．
    （4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式．（写出2种）
    ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1
    ③分子中有2个羟基
    （5）以A为原料可合成，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请回答下列问题．
    （1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    ①该反应的化学方程式为3X+2Y?3Z．
    ②从开始至2min，Z的平均反应速率为0.075 mol•L-1•min-1．
    ③2min时X的转化率为30%．
    （2）常温下，将0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图2所示．
    ①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是HA+OH-═A-+H2O．
    ②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是ab（填序号）．
    a．2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    b．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    c．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）
    A．A池为电解池，B池为原电池B．D、E两极都发生氧化反应
    C．F极应为纯铜板材料D．B池中E极质量增加12.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在1～18号元素中，除稀有气体元素外（填元素符号）：
    （1）原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
    （2）单质的还原性最强的元素是Na，单质的氧化性最强的元素是F．

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