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    下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）
    分析：A．稀有气体都是单原子分子，属于分子晶体；
    B．晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻；
    C．每个硅原子与4个氧原子结合；
    D．金属汞的熔点较低．
    解答：解：A．稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误；
    B．在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围 共有：3×8×
    1
    2
    =12个O2-，故B正确；
    C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；
    D．金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大，注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图a所示，在1183 K以上则转变为图b所示的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。下列关于铁的说法正确的是（   ）

                      

    A.由于铁桶表面有一层致密的氧化膜，所以工业生产中常常用铁桶来盛装稀硫酸

    B.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是：2H2O+O2+4e-4OH-和Fe-3e-Fe3+

    C.Fe2+是人体血液中不可缺少的一种离子，所以血液中Fe2+的含量越高越好

    D.上述纯铁晶体转变温度（1183 K以下和以上）前后两者的密度比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：

    （1）基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

    （2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒           、            

    （3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

    A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；

    B、水分子是由极性键构成的极性分子；

    C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

    D、水分子中既含σ键，又含有π键；

    （4）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

    A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的空间构型发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变

    （5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

     （6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （7）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西桂林十八中高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关于晶体的说法错误的是

    A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

    B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－

    C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个

    D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省襄阳四校高二下学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    （12分）水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：

    （1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。

    （2）已知2H2O H3O+ + OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

    （3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

    ① 在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；

    ② 水分子是由极性键构成的极性分子；

    ③ 水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

    ④ 水分子中既含σ键，又含有π键；

    ⑤ 纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；

    ⑥ 水分子中的氧原子的杂化类型是SP3杂化，价层电子对数是2。

    （4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低。

    稳定性：                     沸点：                   

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：

    （1）基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

    （2）写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒            、            

    （3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

    A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；

    B、水分子是由极性键构成的极性分子；

    C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

    D、水分子中既含σ键，又含有π键；

    （4）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的空间构型发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变

    （5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

     （6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

    （7）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                  。

     

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