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    18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
    B．1 mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应
    C．迷迭香酸不能发生取代反应和消去反应
    D．1 mol迷迭香酸最多能与6 mol NaOH发生反应

    分析 由结构简式可知，分子中含4个酚-OH、1个-COOH、1个-COOC-、1个碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．该有机物结构中含有酚羟基和碳碳双键，能与溴发生取代反应和加成反应，故A错误；
    B.1分子迷迭香酸中含有2个苯环，1个碳碳双键，则1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；
    C．含-COOC-可发生水解反应，含-OH、-COOH可发生取代，故C错误；
    D.1分子迷迭香酸中含有4个酚羟基、1个羧基、1个酯基，则1mol迷迭香酸最多能和6mol NaOH发生反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

    通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．试写出①中反应的离子方程式：H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．
    实验一   毛刷实验
    实验过程如图1．
    （1）配制Hg（NO3）2溶液时，为抑制水解，需加入少量的硝酸．
    （2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是d
    （填序号）．
    a．O2      b．A1       c．Hg（NO3）2      d．Hg
    实验二  探究白色毛状物是否含有结晶水
    取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1  g

    （4）图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚（填名称）．
    （5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水．
    （6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是m2＞m3（用代数式表示）．
    实验三   验证A12 O3对石蜡油裂解的催化作用按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6g Al2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．
    （7）使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验．
    （8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯乙烯是一种重要的化工原料，其结构简式为：．
    （1）苯乙烯的分子式是C8H8，1mol苯乙烯完全燃烧消耗10molO2．
    （2）苯乙烯分子的官能团的名称是碳碳双键．
    （3）写出苯乙烯与溴水发生反应的化学方程式C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br．
    （4）一定条件下，苯乙烯发生聚合反应，生成高分子，其反应的化学方程式是．
    （5）一定条件下，苯乙烯可与氯气发生苯环上的取代反应．写出苯乙烯与氯气发生苯环上的一氯取代产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．T的最高价氧化物对应水化物溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片．实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（　　）
    A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
    B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
    C．具支试管中溶液酸性增强
    D．墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．下列措施不能提高氢气转化率的是（　　）
    A．升高温度B．不断补充氮气
    C．增大压强D．及时将NH3从密闭容器中转移走

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1mol分别与NaHCO3、Na、NaOH反应消耗掉的三者的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：3：2C．2：3：1D．1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式1s222s2p63s23p63d5；
    （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学性质相似，请写出e元素的最高价氧化物对应水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；；
    （5）a、k的化合物是由σ键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的共价化合物（填“离子”或“共价”）．

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