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    【题目】在某有机物A，其结构简式如图。请写出以下化学反应的方程式。

    ①A跟NaOH溶液反应：_____________________

    ②A跟NaHCO3溶液反应：____________________。

    ③A在一定条件下跟Na反应：__________________

    【答案】（1）

    （2）

    （3）

    【解析】

    ①酚羟基、羧基与NaOH溶液反应；
    ②只有-COOH可与NaHCO3反应；

    ③酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应生成氢气。

    ①有机物A中含有酚羟基和-COOH,能与NaOH发生中和反应,反应的方程式为；
    因此，本题正确答案是:；
    ②-COOH可与NaHCO3反应,反应的方程式为；
    因此，本题正确答案是:；
    ③分子中醇羟基、酚羟基和-COOH都能Na反应,反应的方程式为；
    因此，本题正确答案是:。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3 mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类利用能源经历了三个时期。

    (1)柴草时期：从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成__能和光能。

    (2)化石能源时期：天然气的主要成分是甲烷。甲烷的电子式为，其化学键类型是__(选填“离子键”或“共价键”)

    (3)石油化工生产可以合成某有机物，其分子球棍模型如图所示。

    据此写出该物质的结构式或结构简式__。

    (4)多能源结构时期：基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。下图为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池相同。

    根据图中电子流动方向判断A电极是__(选填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是__(写一条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示：

    下列说法正确的是

    A.曲线②代表滴定盐酸的曲线

    B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

    C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b

    D.b点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 (　 　)

    A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

    (1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

    用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。

    (2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：

    ①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。

    ②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________。

    (3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。

    ①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是________________

    ②若在2 L恒容密闭容器中，将3mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。

    ③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_____(填字母)。

    A.CO　 B.SO2　 C.N2　 D.H2S　 E.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。

    已知：

    化学式

    SnCl2

    SnCl4

    熔点/℃

    247

    -33

    沸点/℃

    623

    114

    其他性质

    无色晶体，易被氧化

    无色液体，易水解

    请回答下列问题：

    (1)装置G的名称为__________，该装置的进水口为__________(填“a”或“b”)。

    (2)装置B中发生反应的离子方程式为__________。

    (3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是_________。

    (4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。

    (5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有__________(填字母)。

    a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液

    (6)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是__________m3(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯的盐NaClO2是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO2的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

    (1)NaClO2 的名称为_______________

    (2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_______________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2

    (3)吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是_________，除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）

    A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

    (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

    A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶

    (5)将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？

    ________________________

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