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    某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

    ① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

    ② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)                 ΔH = -73kL/mol

    下列叙述不正确的是

    A． 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子

    B． 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

    C． NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH=-346kJ/mol

    D． 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（ ）

    A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式中错误的是（   ）

    A． Na＋             B．       C．                 D．   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，设计了如下实验：

    请回答下面问题：

    （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？             

                                                                          。

    （2）B装置中反应的离子方程式为                                                。

    （3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg。则原样品中Na2SO3的质量分数为              。

    （4）C装置中发生反应的化学方程式为                                             。

    （5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度                                             

                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的说法错误的是

    A．热稳定性:HCl＞HI     B．原子半径：Na＞Mg  

    C．酸性:H2SO3＞H2SO4      D．还原性：  S2-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A． 去甲肾上腺素分子式为C8H10O3N

    B． 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

    C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

    D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

    a . 可在碱性氧化物中寻找        

      b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找        

    c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

    （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

       反应A：

          已知：

         ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是                  

     ② 反应A的热化学方程式是__            

    （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

          ① 电极b发生        （填“氧化”或“还原”）反应。

    ② CO2在电极a放电的反应式是______。

    （5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___      ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（    ）

    A. 用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗

    B. HNO2是共价化合物

    C.常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2

    D. HNO2溶液不与NaCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可以反应：

         反应Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

    反应Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

    反应Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

    请回答下列问题：

    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3＝        。

    （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度

    T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入

    一定量的CO2（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器

    中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，

    保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同

    时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。

    则△H3        0(填＞、＝或＜)。

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （写出2个）。                    、                                       。

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