某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种: Mg2+.H+.Ag+.Na+.Cl-.HCO3-.OH-.NO3-.已知该溶液与铝反应放出氢气.试回答下列问题: (1)若反应后生成Al3+.则溶液中可能存在的离子有 .一定存在的离子有 .一定不存在的离子有反应的离子方程式为 . 4]-离子.则溶液中可能存在的离子有 .一定存在的离子有 .一定不存在的离子有反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种： Mg²^＋、H^＋、Ag^＋、Na^＋、Cl^－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：

（1）若反应后生成Al³^＋，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。

（2）若反应后生成〔Al(OH)₄〕^－离子，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。

【答案】

（1）Mg²^＋，Na^＋； H^＋，Cl^－； Ag^＋， HCO₃^－， OH^－，NO₃^－；2Al＋ 6H^＋＝ 2Al³^＋＋3H₂↑

（2）Cl^－， NO₃^－； Na^＋， OH^－； Mg²^＋， H^＋，Ag^＋， HCO₃^－

2Al＋ 2OH^－＋ 6H₂O＝ 2〔Al(OH)₄〕^－＋3H₂↑

【解析】

试题分析：（1）若反应后生成Al³^＋，这说明该溶液一定显酸性，所以一定存在的离子有H^＋，而HCO₃^－， OH^－一定是不存在的。又因为在酸性条件下，NO₃^－具有强氧化性，虽然能够溶解单质铝，但不能生产氢气，所以NO₃^－一定不存在。由于溶液中不可能只有阳离子，而没有阴离子，所以氯离子必须存在，则Ag^＋就一定不能大量存在。所以一定存在的离子有H^＋，Cl^－，可能存在的离子是Mg²^＋、Na^＋，有关反应的化学方程式是2Al＋ 6H^＋＝ 2Al³^＋＋3H₂↑。

（2）若反应后生成〔Al(OH)₄〕^－离子，这说明该溶液一定显碱性，所以一定存在的离子有OH^－，而HCO₃^－、 Mg²^＋、H^＋、Ag^＋、一定是不存在的。同样溶液中不可能只有阴离子，而没有阳离子，所以钠离子必须存在。但Cl^－、NO₃^－则不能确定，所以一定存在的离子有Na^＋、OH^－，有关的方程式是2Al＋ 2OH^－＋ 6H₂O＝ 2〔Al(OH)₄〕^－＋3H₂↑。

考点：考查离子大量共存的有关判断

点评：本题也是常见的高考题型，属于中等难度的试题，对学生的能力提出了更高的要求。本题既可以巩固学生对常见离子能否大量共存的检验，又有利于培养学生思维的严谨性、科学性以及解决实际问题的能力，是高考试题中的高频点。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有如下转化关系：B

H2O

EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为

AlN

，属于

原子

晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是

（填序号）．
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO^-₂，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式

2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

．若改用电解法将废水中NO^-₂转换为N₂除去，N₂将在

阴极

（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

．
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH₅，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-
阳离子	Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是

Na⁺

，ab段发生反应的总离子方程式为

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为

n（SiO₃^2- ）：n（AlO₂^-）=11：2

[要标明离子符号，如n（Na⁺）]．
（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．若不考虑离子的水解因素，忽略H⁺和OH^-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为

N（Al³⁺）：N（Mg²⁺ ）：N（NH₄⁺）、N（Cl^- ）=2：1：4：12

[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．

阴离子	CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、Cl^-
阳离子	Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺

，ab段发生反应的总离子方程式为

，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：

[要标明离子符号，如n（Na⁺）]．
（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为

．若不考虑离子的水解因素，忽略H⁺和OH^-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为

[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．
（ II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①Sn⁴⁺+Sn═2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O；③2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-，试回答：
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，

．
（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）

．
（3）若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列实验中，能达到目的的是( )

A.用石墨做电极电解氯化铵浓溶液，最多只能得到2种气体

B.标准状况下，将2 g铝片投入到20 mL18 mol／L的硫酸中制取氢气

C.向某无色溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，若生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有