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    19．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同
    C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

    分析 由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2B3，A3+离子比B2-离子少一个电子层，则A和M都属于第三周期，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则A是Al元素，B是S元素，以此解答该题．

    解答 解：由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2B3，A3+离子比B2-离子少一个电子层，则A和M都属于第三周期，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则A是Al元素，B是S元素，
    A．根据以上分析知化合物A2B3是Al2S3，故A错误；
    B．铝离子的结构示意图为，硫离子的结构示意图为，则A3+与B2-最外层上的电子数相同，故B正确；
    C．A是Al元素，Al元素位于第三周期第IIIA族，故C错误；
    D．B是S元素，S元素位于第三周期第VIA族，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素位置、结构、性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，结合原子、离子的结构来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．常温下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当V=0时：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
    B．当V=5时：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32- ）＞c（Cl- ）
    C．当V=a时：c（Na +）＞c（Cl- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
    D．当V=10时：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH- ）+c（CO32-）

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    10．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）
    A．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液
    B．pH=3的HNO3与pH=11的氨水
    C．pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH
    D．pH=3的CH3COOH 与pH=11的Ba（OH）2溶液

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    7．某有机物分子中有 n 个CH 2，m 个 ，a个CH 3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）
    A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m+2-a

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    14．有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代  ②加成  ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子结构中-OH有关的可能反应为（　　）
    A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应吸收热量 （a-b）kJ
    C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．断裂1mol A-A和1mol B-B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物X的结构简式为．
    ①X分子有1种氢原子．
    ②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C═CH-CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
    则4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为50．
    （4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O．
    （5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其浓度积Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7（请写出必要的推断过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成C6H12O6（化学式），该物质在人体内被氧化，为人提供能量，该反应过程可表示为C6H12O6+6O2═6CO2+6 H2O．
    ②维生素C也称抗坏血酸．它能使紫色石蕊溶液变红，说明维生素C具
    有酸性，在人体中能使血液中Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有还原性．维生素C的主要摄入途径是新鲜蔬菜或水果．

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