Question

18．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下c（H⁺）为0.01 mol/L的盐酸由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol•L^-1
• B． 室温下，对于0.10 mol•L^-1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）变大
• C． 有关反应：（tBuNO）₂??2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大
• D． 反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

Answer 1

分析 A、盐酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离；
B、加水稀释时，溶液中c（NH₄⁺）．c（OH^-）=K_b．c（NH₃．H₂O）；
C、增大压强，平衡向着气体体积变小的方向移动；
D、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）是个熵减的反应．

解答 解：A、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1，故A错误；
B、加水稀释时，溶液中c（NH₄⁺）．c（OH^-）=Kb．c（NH₃．H₂O），温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释c（NH₃．H₂O）减小，所以c（NH₄⁺）．c（OH^-）变小，故B错误；
C、增大压强，平衡向着气体体积变小的方向移动，即平衡左移，则反应物的转化率减小，故C错误；
D、反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）是个熵减的反应，故若要自发进行，则反应必须是放热反应，即△H＜0，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了反应能否自发进行以及溶液稀释时离子浓度的变化等问题，难度不大，综合性较强，注意基础的积累．