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    8．常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：
    ①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    下列说法不正确的是（　　）
    A．Fe3+在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物
    B．若生成标准状况下22.4 L O2，则整个过程中转移电子总数为2 mol
    C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小
    D．在工业生产H2O2过程中要严格避免混入Fe3+

    分析 从化合价变化的角度分析氧化还原反应，反应中得到电子的物质所含元素化合价降低，被还原，为氧化剂，失去电子的物质所含元素的化合价升高，被氧化我，为还原剂，氧化剂和还原剂得失电子数目相等．

    解答 解：A．在反应①中Fe元素化合价由+3价降低为+2价，为氧化剂，在反应②中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，分别为氧化剂和氧化产物，故A正确；
    B．n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，由反应①可知，转移电子为2mol，故B正确；
    C．在整个反应过程中，FeCl3为H2O2分解的催化剂，反应生成水，溶液氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
    D．FeCl3为H2O2分解的催化剂，为防止H2O2的变质，应严格避免混入Fe3+，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，题中注意FeCl3为H2O2分解的催化剂．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”．
    （1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成．其反应原理如下：
    Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+2LiFePO4+2CO↑+5H2O↑
    ①完成上述化学方程式．
    ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO423.7g；
    ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是防止Fe（Ⅱ）被氧化；
    （2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．

    电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充电时，Li+迁移方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
    （3）用该电池电解精炼铜．若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为80.4%（保留小数点后一位）．（已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=$\frac{负载利用电量}{电池输出电量}$×100%）
    （4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
    B．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同
    C．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变
    D．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
    途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO4；途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（　　）
    A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3
    B．当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3
    C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2
    D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
    B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氨气
    C．明矾、水煤气、盐酸．醋酸、铜
    D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2+HCl        Cu（OH）2+CH3COOH
    B．NaHCO3+H2SO4      Na2CO3+HCl
    C．NaHCO3+NaOH       Ca（HCO3）2+NaOH
    D．BaCl2+H2SO4         Ba（NO3）2+H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SnS04是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡．
    （1）写出物质A的名称：硫酸．
    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl
    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O．
    （4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O
    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    D．由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
    （1）F+离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}．
    （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是C2H6；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键．
    （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是sp2；1mol该分子中含有π键的数目是1mol．
    （5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6．

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