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用水稀释0.1 mol·L1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(   )

A.c(OH)/c(NH3·H2O)

B.c(NH3·H2O)/c(OH

C.c(H)和c(OH)的乘积

D.OH的物质的量

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:A、B.由NH3.H2OOH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少,n(OH-)增大,所以二者的比值减小,故B正确;

C.因加水稀释时,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故C错误;

D.由NH3.H2OOH-+NH4+可知,加水促进电离,OH-的物质的量增大,故D错误;

故选B.

考点:弱电解质的电离平衡

点评:本题考查弱电解质的电离,明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

用水稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是(    )

A.[H+]/[CH3COOH]                   B.[CH3COOH]/[H+

C.[H+]和[OH-]的乘积                  D.H+的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:

用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随加水量的增加而减小的是(   )

A.c(OH)/c(NH3·H2O)       B.c(NH3·H2O)/c(OH)

C.c(H+)和c(OH)的乘积        D.OH的物质的量

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分).A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:

①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

②浓度均为0.1mol·L1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。

回答下列问题:

(1)D是          ,E是       

(2)用水稀释0.1 mol·L1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是       (填写序号)

a. b. c.c(H+c(OH)  d.n(OH)

(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)

a.反应所需要的时间E>A          b.开始反应时的速率A>E

c.参加反应的锌粉物质的量A=E    d.E溶液里有锌粉剩余

(4)室温下,向0.01mol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

 

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科目:高中化学 来源:2011届山东省日照市高三第一次模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)I.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔHa kJ·mol1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

温度T/K
303
313
323
NH3生成量/(106 mol)
4.8
5.9
6.0
   ①此合成反应的a      0 (填“>”“<”或“=”)
②已知:
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)    ΔH=-92.4kJ·mol1
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)      ΔH=-571.6kJ·mol1
则2N2 (g) + 6H2O(l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH            
(2)用水稀释0.1 mol·L1氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是           (填字母标号)

II.工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)    ΔH=-196.0kJ·mol1
①容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是            (填字母标号)
A.加入V2O5作催化剂B.使用过量SO2C.高温D.通入过量空气
②某温度时,在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分钟后达到平衡,并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ,该温度下的平衡常数K        
(2)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×105。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将        

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