Question

【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A.燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e═4OH
B.a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出
C.a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出
D.a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；

B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阴极，所以应该是a极的铁溶解，b极上析出Cu，故B错误；

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；

D．a、b 两极均是石墨时，电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故D错误；

故选C．

左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，结合电解反应解答．