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有X、Y、Z、W四种主族元素,已知X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径X>Y;阴离子所带负电荷数Z>W。则四种元素的原子序数关系是(  )                      
A.X>Y>Z>WB.Y>X>W>ZC.Z>Y>X>WD.Y>X>Z>W
B

试题分析:X、Y的阳离子和Z、W的阴离子都具有相同的电子层结构,这说明X和Y是金属,Z和W是非金属,位于X和Y的上一周期。原子半径X>Y,则原子序数是Y大于X;阴离子所带负电荷数Z>W,则原子序数是W大于Z,所以四种元素的原子序数大小顺序是Y>X>W>Z,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点。该题的关键是明确元素周期表的结构,以及元素周期表的编制原则和元素周期律,然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.H2BO4B.H3BO3     C.HBO2    D.H2B4O7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空
回答以下问题:
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 
 

 

 





 
 




 
 
 
 
 

 
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是      ,最活泼的非金属元素是   
(2)化学性质最不活泼的元素是       ,其原子的原子结构示意图为            
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ,碱性最强的是    ,呈两性的氢氧化物是                         
(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是       
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是                   ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列粒子:①质子 ②中子 ③电子,在所有原子中均含有的粒子是( )
A.①②③B.仅①C.①和③D.①和②

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项叙述中,正确的是(   )
A.用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。下列有关铝原子()的说法正确的是
A.质子数为27 B.中子数为27 C.质量数为13 D.原子序数为13

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请回答:

(1)写出⑩的基态原子的电子排布式:                        
(2)第一电离能:⑤       ⑨(填“ > ”、“ < ”或“ = ”)
(3)①~⑩元素中,电负性最大的是      (填元素符号,下同),第一电离能最大的是         
(4)③、⑥分别形成的气态氢化物,稳定性较强的是            (填化学式,下同),沸点较高的是      ,原因:                                      
(5)①与②形成的化合物,其VSEPR模型为           ;中心原子的杂化方式为
     杂化;该分子为         分子(填“极性”或“非极性”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

与Na+具有相同电子数和质子数的微粒是(   )
A.NH4+ B.F-C.NH3D.OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据元素周期表和元素周期律,判断下列有关描述正确的是
A.碱金属元素中,金属活泼性最强的是Li
B.第三周期元素中,原子半径最大的是Cl
C.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H2SO4
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键

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