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    【题目】近年来，我国科技发展突飞猛进。下列产品设备在工作时有化学能转变为电能的是（ ）

    A. 北斗导航卫星的太阳能电池板B. 华为首款折叠屏手机

    C. 长江5号火箭使用的液氧煤油发动机D. 位于江苏的海上风力发电厂

    【答案】B

    【解析】

    A. 北斗导航卫星的太阳能电池板把太阳能转化为电能，故不选A；

    B. 华为首款折叠屏手机，电源是锂离子电池，工作时化学能转变为电能，故选B；

    C. 长江5号火箭使用的液氧煤油发动机，工作时化学能转变为机械能，故不选C；

    D. 位于江苏的海上风力发电厂把风能转化为电能，故不选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

    B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液

    C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

    D. 充电完成后，电池被磁铁吸引

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述中正确的是(　　)

    A. 元素周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族

    B. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

    C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素

    D. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。

    （1）请完成并配平下列离子反应。

    ____Mn2+＋____H5IO6===_____MnO4-＋____IO3-＋_____H＋＋_____

    （2）根据以上离子方程式判断H5IO6是_____酸(填“强”或“弱”)。

    （3）上述反应，被氧化的元素是_____(填元素符号)，该反应的转移电子数______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：

    （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2的标准燃烧△H=______________。

    （2）上图中循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。

    （3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极的电极反应式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是

    A. 1:1混合的Pb3O4， PbO B. 1:2混合的PbO2， Pb3O4

    C. 2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D. 1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是 ( )

    A. 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

    B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

    D. X的化学式为C10H10O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用下图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题。

    （1）写出下列仪器的名称：A___________；仪器B除导气外的作用是_______。

    （2）写出制取溴苯的化学反应方程式_______________________

    （3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_________（填有机反应类型）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有Fe3＋、Cu2＋、SO42－等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）请回答：

    （1）试剂①应该是___________，A 中含有的物质是_________（填物质的名称）。

    （2）步骤①采取的操作为__________，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、______。

    （3）写出步骤②中发生的离子方程式：________________________________________

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