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    【题目】同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（ ）

    A.34S原子核内的中子数为16B.16O与 18O的核电荷数相等

    C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+质量与1H+的质量相同

    【答案】B

    【解析】

    A．34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；

    B．16O与18O的质子数相等，核电荷数相等，故B正确；

    C．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；

    D．元素符号的左上角为质量数，分别为2、1，质量数不等，则核素的原子质量也不相等，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

    A.NaClB.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （1）0.1molAl2（SO4）3中含有离子总数为个，Al3+的质量是 ， SO42﹣的物质的量是；
    （2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g；
    （3）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是；
    （4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；
    ①该混合气体的平均摩尔质量为；
    ②混合气体中碳原子的个数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间（S）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4） mol

    0.200

    c1

    0.10

    c3

    a

    b

    n（NO2） mol

    0.000

    0.120

    c2

    0.240

    0.240

    0.240

    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为 ，
    （2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为 ．
    （3）20s时四氧化二氮的浓度c1=molL﹣1 ，
    （4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于配位化合物的是( )
    A.六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]
    B.氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH
    C.六氟合铁酸钾:K3[FeF6]
    D.十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
    试回答下列问题：
    （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式： ．
    （2）830K温度下，若起始时c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
    （3）若降低温度，该反应的K值将 ， 该反应的正反应速率将； 该反应的逆反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有： ．
    （5）830K温度下，若起始时c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL﹣1 ， 则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )

    A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺

    C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于摩尔质量的叙述正确的是（　　）

    A. 氢气的摩尔质量是2 g B. 氢气的摩尔质量就是其相对分子质量

    C. 氢的摩尔质量是2 g/mol D. 氢气的摩尔质量是2 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
    Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    …

    实验完毕，清洗烧瓶

    Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出


    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．
    （2）分析，甲认为是C2H4 ， 乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是；
    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ， 使B中有色物质反应褪色．
    （3）为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
    请回答下列问题：
    a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ， 装置连接顺序为 ．
    b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 ．
    c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
    Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 ．

    （5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此时溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

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