Question

12．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线
• B． 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c（H⁺）：B＜A=C
• C． D点溶液中：c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）
• D． A点溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol•L^-1

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，等浓度时离子浓度比盐酸小，则导电性较弱，由此可知①为醋酸的变化曲线，②为盐酸的变化曲线，加入氢氧化钠，醋酸溶液离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入氢氧化钠10mL时完全反应，以此解答该题．

解答 解：A．由分析可知，曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c（H⁺）：B＜C＜A，故B错误；
C．D点溶液中，c（Na⁺）=1.5c（Cl^-），溶液中电荷守恒为c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则c（Cl^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C正确；
D．A点溶液中c（Na⁺）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故D正确．
故选B．

点评 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．