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    17．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
    B．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应
    C．硅在电子工业中是最重要的半导体材料
    D．硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中

    分析 A、硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；
    B、硅与氟化氢反应生成四氟化硅；
    C、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料；
    D、自然界中没有游离态的硅存在；

    解答 解：A、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位．故A错误；
    B、硅与氟化氢反应生成四氟化硅，故B错误；
    C、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，故C正确；
    D、硅在自然界中以化合态形式存在．故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol•L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3或NNa2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多；
    ②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
    甲得出的结论是否正确不正确（填“正确”或“不正确”）．
    为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体全溶解且完全反应）
    序号试剂1试剂2混合前
    温度    		混合后最高或
    最低温度
    A50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    B50mL水3.2g Na2CO3固体20℃23.3℃
    C50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃17.4℃
    D50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃24.4℃
    请你帮助填写相关内容：
    （1）该研究报告的题目是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》；
    （2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为托盘天平和温度计；
    （3）通过上述实验可得出两条结论：
    a．Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
    b．NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（　　）
    A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
    B．容器内压强不随时间变化而变化
    C．NO2和O2的消耗速率之比为1：1
    D．单位时间内生成2n mol NO．同时生成n mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将醋酸钠饱和溶液加热（　　）
    A．碱性增强B．碱性不变C．pH不变D．碱性变弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA 0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2  ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中种
    化合物的电子式：．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用催
    化剂为（填序号）ab．    a．MnO2b．FeCl3  c．Na2SO3  d．KMnO4
    （5）用电子式表示①、④两种元素形成18电子的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．CO、H2、SO2B．SO2、H2S、O2C．HCl、CO2、H2SD．H2、SO2 、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各物质中，所有原子或离子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．PCl5B．BF3C．BeCl2D．NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．有机物A是一元羧酸，由C、H、O元素组成，质量分数：C%40%；H 6.67%；取0.60g A配成溶液，用含0.01mol NaOH 的溶液能恰好完全中和．
    （1）A的最简式为CH2O；最简式量为30．
    （2）A的相对分子质量为60；分子式为C2H4O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．称取某有机物M6.1g，使其完全燃烧，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 2.7g 和 15.4g（设生成物完全被吸收）．现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构．

    方法一：用质谱仪分析得如图1．
    方法二：核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为l：1：2：2．
    方法三：利用红外光谱仪测得M分子的红外光谱如图2所示．
    请回答下列问题：
    （1）M的相对分子质量为122，分子式为C7H6O2．
    （2）M分子中含氧官能团的名称为醛基、羟基
    （3）M的结构简式为．
    （4）M分子中某种官能团的存在使它能溶于饱和Na2CO3溶液，写出相关反应的化学方程式为．
    （5）M的同分异构体中，属于不饱和脂肪醇的有机物X最多含2个碳碳叁键，属于芳香酯的有机物Y的结构简式为．

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