喷泉是一种常见的自然现象,其产生原因是存在压强差。
(1)图甲中,为化学教学中所用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 ( )
A.HCl和H2O B.O2和H2O
C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设 计了如图乙所示的装置。
①在图乙的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是 ( )
A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸 D.NH4HCO3与稀盐酸
这种方法产生喷泉的原理是: 。
②在图乙锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入水后,再加入足量的下列物质,结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 ( )
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是: 。
③比较图甲和图乙两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图甲 上部烧瓶内气体压强;图乙 下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”)
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。
科目:高中化学 来源: 题型:
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A.元素A、B组成的化合物可能是NH3
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. C、D、E的半径:C>D>E
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图装置是某种气体X的制取装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2~3种:硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题:
(1)气体X的化学式是________。
(2)所选药品a是________,b是________,装置B的作用是_______________________________。
(3)用所选的药品制取X的离子方程式是______________________________________。
(4)在反应刚开始时A中的主要现象是________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境,
工业上常通入氨气与之发生如下反应:NOx+NH3—→N2+H2O来消除污染.有关此反应,下列说法中错误
的是 ( )
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时,每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有3 mol
C.当x=2时,有1 mol气体被还原,转移电子4 mol
D.反应通式配平表示为:6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是 ( )
A.4NH3+5O24NO+6H2O
B.NH3+HNO3===NH4NO3
C.8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据下列变化进行推断:
且已知A为正盐。
(1)推断A、B、C、D的化学式:
A________,B________,C________,D________。
(2)写出①②变化的离子方程式:
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实不能用金属活动性解释的是 ( )
A.生活中可用铝制的水壶烧水
B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
C.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy,并证明CO能够还原FexOy,且本身被氧
化为CO2,实验所提供的各种仪器和药品如下:
(1)实验时,上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体—→________,________接(F),(E)接________,________接________,________接________。
(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是
__________________________________________________________________。
(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是______________________________。
(4)丙装置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。
(5)经定量测定,0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中,生成0.75 g白色沉淀,则FexOy中x值是________,y值是________。
(6)实验过程中,能说明CO能够还原FexOy的实验现象是________;能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是_______________________________________________________________。
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