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    用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是
    A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4
    D
    用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，消耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(＋4)、W(＋6)、Cr(＋3)、Co(＋)。Co化合价最低，耗铝最少。答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（  ）
       　
    A．SiB．Na+C．AlD．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
    A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料
    B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
    C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
    D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质转化在给定条件下能实现的是
    ①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
    ②SSO3H2SO4
    ③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
    ④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3        
     ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO
    A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：

    已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
    （1）在焙烧炉中发生反应：
    ①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
    ②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
    反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
    （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为         。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。
    ②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的       （填字母序号）。
    ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
    a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
    （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是     
    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
    D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
    (1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为       。
    (2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有       ；滤渣中含有       ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有                                              。
    (3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式                                                 。
    (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为                          。
    (5)该样品中铝的质量分数的表达式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______________mL。

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。
    (3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表述与示意图图中一致的是 （  ）
    A．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH
    随加入酸体积的变化
    B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2 mol/L
    C．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2
    D．图③中曲线表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高

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