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    在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
    A．5%B．17%C．25%D．33%
    B
    1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)
                1          0     0
                x          x     x
               1-x         x     x
    K3= x·x/(1-x) 2=" 0.01" ,得到x=0.17,所以,该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
    　　　　　　　　　　　（钙长石）  （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石
    　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
    　则在地壳区域高压条件下，有利于
    A．钙长石生成B．镁橄榄石生成　　
    C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一氧化碳变换反应 CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K时，平衡常数Kc =" 9" ，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/L ，计算在次条件下，CO的最大转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

    由图中数据分析：该反应的化学方程式为：                       。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是
    组号反应
    组号
    		反应
    温度
    (℃)
    		参加反应的物质
    Na2S2O3
    		H2SO4
    		H2O的
    体积(mL)
    体积(mL)
    		浓度(mol·L-1)
    		体积(mL)
    		浓度(mol·L-1)
    A
    		10
    		5.0
    		0.10
    		10.0
    		0.10
    		5.0
    B
    		10
    		5.0
    		0.10
    		5.0
    		0.10
    		10.0
    C
    		30
    		5.0
    		0.10
    		5.0
    		0.10
    		10.0
    D
    		30
    		5.0
    		0.20
    		5.0
    		0.10
    		10.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是______（填序号）．
    A．每生成1molSO3的同时生成0.5molO2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是______（填序号）．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n（O2）相同
    D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n（SO3）比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反应一段时间后，有0.04molSO3生成．此时，该反应______（填“是”、“否”或“无法判断”）达到化学平衡状态，理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应X2（气）+Y2（气）?2XY（气），达到平衡的标志是（　　）
    A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变
    B．当温度一定时，单位时间内生成2nmolXY，同时生成nmolY2
    C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变
    D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    ①该反应能否自发进行的外界条件是______；
    ②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
    A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    COH2OH2CO
    1650421.62.4
    2900210.41.6
    ①该反应的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
    ②计算实验2条件下平衡常数的值K=______
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
    A．使用合适的催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨做电极，则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的密闭容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．A的质量不再发生变化
    B．混合气体的总物质的量不再发生变化
    C．C的分子数目不再发生变化
    D．D的物质的量浓度不再发生变化

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