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    3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.8mol/LD．1mol/L

    分析 根据氯离子和银离子的恰好完全反应Ag++Cl-═AgCl↓，求出Cl-的物质的量浓度．

    解答 解：由于氯离子和银离子恰好完全反应，Ag++Cl-═AgCl↓，则银离子的物质的量和硝酸银的物质的量相等，
    所以设BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为x．
            Ag++Cl-═AgCl↓
           1mol        1mol
    20×10-3L×0.5mol/L   50×10-3L×x
    解得：x=0.2mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关下列装置或操作的说法正确的是（　　）
    A．
    可以探究H2SO4浓度对反应速率的影响
    B．
    用于测定中和热时应该用稍过量的NaOH溶液和盐酸反应
    C．
    可以探究Mg（OH）2能否转化成Fe（OH）3
    D．
    中金属防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作中，能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将NaOH溶液滴入某溶液中，加热，放出的气体
    能使湿润的红色石蕊试纸变蓝    		证明该溶液中存在NH4+ 
    B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色气体，将气体通入
    澄清石灰水，石灰水变浑浊     		证明该溶液中存在CO32-
    C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 证明Cl2具有漂白性 
    D将酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明H2O2氧化性比Fe3+ 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，用0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点时：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
    B．当盐酸加入5mL时：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
    C．当盐酸加入10mL时：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．b-c段发生的反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的装置是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    C．用装置乙吸收制取氯气的尾气
    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2•4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）B．c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
    C．c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高
    C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小
    D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．原电池原理的发现是储能和功能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    判断能否设计成原电池A．不能、B．能．（填“能”或“不能”）；
    （2）将等质量的纯锌片和纯铁片按图方式插入100mL AgNO3 溶液中一段时间，回答下列问题：
    ①铁片质量增大（填“增大”“减少”或“不变”，下同），锌片质量减少；
    ②请写出发生还原反应的一极的电池反应式：Ag++e-═Ag．

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