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    将5.4gAl投入150.0mL 2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生．该溶液可能是（　　）
    A、HNO3溶液B、KOH溶液C、H2SO4溶液D、HCl溶液
    分析：150.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为0.15L×2.0mol?L-1=0.3mol，Al的物质的量为0.2mol，反应生成氢气即可．
    解答：解：A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
    B、由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，0.2molAl与0.3molKOH溶液反应时，碱过量，故B错误；
    C．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.3mol硫酸溶液恰好反应生成氢气，故C正确；
    D．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.6molHCl溶液恰好反应，0.3mol的盐酸不足，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：厦门双十中学2007届高三年级上学期半期考、化学试题 题型：013

    将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为

    [　　]

    A．

    HNO3溶液

    B．

    Ba(OH)2溶液

    C．

    H2SO4溶液

    D．

    HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余。该溶液可能为 （）。
    A.HNO3溶液    B.Ba（OH）2溶液
    C.H2SO4溶液    D.HCl溶液

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