Question

6．（1）当CO和CO₂气体中的氧原子个数比为1：1时，CO和CO₂的物质的量之比为2：1，同温同压下体积之比为2：1．
（2）用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为4mol/L，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，在这100ml溶液中含NaOH1.6 g．
（3）同温同压下，同体积的O₂和H₂，它们的分子数之比为1：1，质量之比为16：1．

Answer 1

分析 （1）当CO和CO₂气体中的氧原子个数比为1：1时，则CO和CO₂的物质的量之比为2：1，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算NaOH的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液浓度，溶液是均一的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度，根据n=cV计算NaOH物质的量，根据m=nM计算NaOH质量；
（3）同温同压下，同体积的O₂和H₂的分子数目相等，根据m=nM计算二者质量之比．

解答 解：（1）当CO和CO₂气体中的氧原子个数比为1：1时，则CO和CO₂的物质的量之比为2：1，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为2：1，
故答案为：2：1；2：1；
（2）40gNaOH的物质的量为$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为$\frac{1mol}{0.25L}$=4mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液浓度与原溶液浓度相等，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为$\frac{4mol/L×0.01L}{0.1L}$=0.4mol/L，溶液中NaOH的质量为0.4mol/L×0.1L×40g/mol=1.6g，
故答案为：4mol/L；0.4mol/L；1.6；
（3）同温同压下，同体积的O₂和H₂的分子数之比为1：1，根据m=nM可知，二者质量之比为32g/mol：2g/mol=16：1，
故答案为：1：1；16：1．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．