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    实验一、定性探究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
    （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
    第一份：______．
    第二份：______．
    （3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
    实验二、定量探究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
    A．饱和碳酸钠溶液　B．饱和碳酸氢钠溶液　C．饱和食盐水
    （5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现数学公式明显小于数学公式．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

    解：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO，
    故答案为：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO；
    （2）加入过量的块状碳酸钙，过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，最终生成HClO，同时生成Ca（HCO3）2和CaCl2，
    所以与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O，溶液中存在大量的HCO3-离子，加入盐酸，发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，会有大量气体生成，
    故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    （3）由实验③可知，除HClO外，还生成Ca（HCO3）2和CaCl2，故答案为：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；
    （4）二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体，故答案为：B；
    （5）碳酸氢钙不稳定，加热生成碳酸钙和二氧化碳，导致生成的二氧化碳的物质的量小于原碳酸钙的物质的量，
    故答案为：碳酸钙与氯水反应生成的 Ca（HC03）2 再受热时，除生成 CO2 外，还生成了 CaC03．
    分析：实验一、在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO，同时生成Ca（HCO3）2和CaCl2，根据Ca（HCO3）2的性质进行判断；
    实验二、二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体，碳酸氢钙不稳定，加热生成碳酸钙和二氧化碳．
    点评：本题考查律氯气的性质以及氯水的性质，题目难度较大，本题注意过量碳酸钙与氯水反应的原理，此为解答该题的关键，本题易错点为（5）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验一、定性探究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    ．
    （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
    第一份：
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    ．
    第二份：
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    （3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    ．
    实验二、定量探究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为
    B
    B
    ．
    A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水
    （5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

    （1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

    （2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                              、                         

    （3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

    H2CO3 HCO3-＋ H＋   Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

    HCO3- CO32-＋H＋     Ka2(HCO3-)=5.61×10-11

    HClOH＋＋ClO-        Ka(HClO)=2.95×10-8

    请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：                                

    （4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

     

    实验一、定性研究：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请回答：

    ①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________             ____ 

    ②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ _                                 。

     

    实验二、定量研究：

    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

    请回答：

    ③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）           （3）               

    ④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                  。

    ⑤如何准确读出量筒中气体的体积

    a．________      _  ________      _   ________     _   ________ 

    b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

    c．                                     ________      _  ________

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验一、定性探究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
    （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
    第一份：______．
    第二份：______．
    （3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
    实验二、定量探究：
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    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
    A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水
    （5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．
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    科目：高中化学 来源：2009年广东省潮州市湘桥区金山中学高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    实验一、定性探究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
    （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
    第一份：______．
    第二份：______．
    （3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
    实验二、定量探究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
    A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水
    （5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

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