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    下列有关金属及其合金的说法正确的是(   )

    A. 钠与氧气反应时，反应条件不同产物不同

    B. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

    C.保险丝的熔点比其成分金属的熔点低，所以电流过大可以熔断

    D. 合金中至少含两种金属


    AC

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物样品的质谱图如下所示，则该有机物可能是

    A.甲醇  B.甲烷 

    C.乙醇  D.乙炔

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 (    )

    A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

    B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性

    C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

    D .二者在一定的条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)

        A．①>②         B．①<②

    C．①＝②        D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象与氧化还原反应有关的是(   )

    A．铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化

    B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

    C．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

    D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（    ）

     A、 具有同压强、同体积的N2O和CO2          B、具有同温度、同体积的CO和N2      

    C、 具有同体积、同密度的SO2和NO2          D、具有同质量、不同密度的O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

    ⑴     若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲的一种重要的工业用途是___________________________;

    写出下列转化的方程式：

    乙丙的离子方程式_____________________________；

    丙甲的化学方程式______________________________。

    ⑵若甲是不溶于水的黑色固体，且向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，

    则甲物质的俗称是_______。

    甲乙的离子方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径(×10-10 m)

    1.86

    0.99

    1.43

    1.60

    0.75

    0.74

    主要化合价

    最高正价

    +1

    +7

    +3

    +2

    +5

    ——

    最低负价

    ——

    1

    ——

    ——-

    -3

    -2

    已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是

    A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

    C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

    D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

        按要求回答下列问题：

    （1）X2、Y2可能的组合是__________________。

    a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。

    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）

    （4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。

    （5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

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