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    磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

    A．所得的分散系属于悬浊液

    B．该分散系能产生丁达尔效应

    C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

    D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、根据该分散系中分散质粒子的直径大小判断，该分散系属于胶体，错误；B、该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，正确；C、该分散质为黑色物质，而氧化铁为红色物质，所以所得的分散系中分散质不是Fe2O3，错误；D、该分散系的分散质粒子直径是黑色四氧化三铁粒子的直径，错误，答案选B。

    考点：考查对分散系的判断，胶体的性质应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    A． 3：2：3　　 B．　3：1：2　　 C．　2：6：3　　 D．　1：1：1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

    B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

    C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

    D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：

    （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式

    ____________________________________________________________；

    该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    （2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。

    VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 + ______

    （3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为

    （4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道

    A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱  C．上述均不正确．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

    A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-

    B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

    C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

    D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近 似地用如右图曲线表示，应为

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是

     

    选项

    气体

    A中试剂

    B中试剂

    A

    SO2、CO2

    酸性KMnO4溶液

    澄清石灰水

    B

    Cl2、HCl

    饱和NaCl溶液

    KI淀粉溶液

    C

    CO2、HCl

    饱和NaHCO3溶液

    NaAlO2溶液

    D

    NH3、CO2

    浓硫酸

    酚酞试液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    XOH物质的量浓度(mol·L-1)

    HCl物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    c

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＜7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝5

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl－)与 c(X+)的大小关系是________________________。

    （3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

    c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1 c(H+)－c(XOH)＝________mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市协作体高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。

    a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于 处。

     

     

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