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    12．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是（　　）
    A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子

    分析 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，由此分析解答．

    解答 解：A、原子晶体中，晶体硅中中存在原子，故A正确；
    B、稀有气体分子晶体中，只存在分子，故B正确；
    C、单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故C正确；
    D、在单质的晶体中，不可能存在阴离子，如有阴离子就不可能是单质，而是化合物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查晶体的结构等知识点，此题可以用列举实例解题，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Ng（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示．
    （1）在8种元素中：非金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （2）⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是PH3（填化学式）；⑥的阴离子结构示意图为．
    （3）②与③形成的化合物是常见的大气污染物之一，可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原
    为无害气体，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O和8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N2+12H2O．
    （4）能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓）（举1例）．
    （5）由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84g•mol-1的分子X，且X中三种元素的原子数目之比为1：1：1．已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，画出X分子的结构式：N≡C-O-O-C≡N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
    A．将 SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将 HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键能放出xkJ 的能量
    C．断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量
    D．2mol AB 的总能量高于 1 mol A2和 1mol B2的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．核内有 8 个中子的碳原子：68CB．羰基硫（COS）的结构式：
    C．乙烯的比例模型：D．NH4Br 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．

    试回答下列问题：
    （1）①、③形成的 4 原子气态化合物中含4个σ键，1个π键．
    （2）①、④和⑤的电负性数值由大到小的顺序为：⑤＞④＞①，②和⑦的第一电离能数值由大到小的顺序为：②＜⑦．
    （3）②、⑦的单质及化合物性质相似，写出②、⑥的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
    （4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均达 8e-稳定结构，则该 3 原子分子的构型为折线型，其中心原子的杂化类型为SP2．
    （5）元素⑨的化合物 MO2Cl2、MCl3•6H2O（M 代表⑨，下同）有广泛的用途．
    请回答下列问题：
    ①M元素在周期表中位置为d区ⅥB族．
    ②与 M 同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与 M 原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）．
    ③MO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可判断 MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ④MCl3•6H2O 是一种配合物，中心原子 M3+配位数为 6，向含 0.1mol MCl3•6H2O 的溶液中滴加 2mol•L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 100mL，则该配离子的化学式为[Cr（H2O）5Cl]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（　　）
    A．SiO2、N2O5、CO、Cl2B．Al2O3、Cl2、N2O5、SO3
    C．CO2、Al（OH）3、CaO、SO2D．Al2O3、CO2、SO3、SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )

    A．常温常压下，22.4L CCl4、CO2含有的分子数为1NA

    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NA

    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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