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    15．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．
    （1）写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑
    （2）写出加入NaOH的体积为200～240mL时反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）计算在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为10.08L
    （4）原固体混合物的质量为9g
    （5）所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L．

    分析 由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可知此时n（NaCl）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）；从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，其物质的量为0.15mol，则沉淀量最大是Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol；由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为$\frac{0.2mol}{0.24L-0.20L}$=5mol/L，据此进行解答．

    解答 解：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可知此时n（NaCl）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）；从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，其物质的量为0.15mol，则沉淀量最大是Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，
    （1）将固体混合物投入稀盐酸中，所发生的氧化还原反应的离子方程式有：Mg与HCl反应、Al与HCl反应，反应的离子方程式分别为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑，
    故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    （2）由图象可知，从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （3）混合物中含有0.15molMg、0.2molAl，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为：$\frac{0.15mol×2+0.2mol×3}{2}$=0.45mol，标准状况下0.45mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.45mol=10.08L，
    故答案为：10.08L；
    （4）混合物中含有0.15molMg、0.2molAl，则混合物的质量为：24g/mol×0.15mol+0.2mol×27g/mol=9g，
    故答案为：9g；
    （5）由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为$\frac{0.2mol}{0.24L-0.20L}$=5mol/L，
    故答案为：5mol/L．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线对应的反应原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    （1）A的结构简式为CH2=CH2；
    （2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）；
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应；
    （4）写出下列反应的化学方程式：②；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （5）用60gD与92gB反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是58.96g．

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    A．开启啤酒后，瓶中立即泛起大量泡沫
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    10．在恒温恒容体系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．
    平衡移动方向A的转化率解释
    a=b+c   
    a＞b+c   
    a＜b+c  

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    甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
    乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+．
    下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的是（　　）
    试剂
    选项    		甲组乙组
    A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液
    B酸性KmnO4溶液KSCN溶液
    CKOH溶液溴水
    D溴水酸性KmnO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．50B．5C．0.2D．0.01

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    Ⅰ．[制备产品]
    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
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    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是排除装置中的空气或氧气．
    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却；结晶．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
    Ⅱ．[测定FeSO4•7H2O含量]
    （1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、胶头滴管．
    （2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
    （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

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