Question

8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol Na[Al（OH）₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	2	3	4	6
n（沉淀）（mol）	1	2	3	2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、Na[Al（OH）₄]的混合溶液，反应的先后顺序依次为：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、2Na[Al（OH）₄]+CO₂=2Al（OH）₃↓+H₂O+Na₂CO₃，若二氧化碳过量，还发生：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，根据反应的方程式计算．

解答 解：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，则沉淀只有1mol，故A正确；
B．当通入的n（CO₂）=3 mol时，
Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
1mol     1mol 1mol
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、
2mol 1mol
2Na[Al（OH）₄]+CO₂=2Al（OH）₃↓+H₂O+Na₂CO₃，
2mol    （3-1-1）mol  2mol
所以产生的沉淀是BaCO₃和Al（OH）₃且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO₃和2mol Al（OH）₃），故B错误；
C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）₄]发生反应2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；
D．当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2Na[Al（OH）₄]+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，难度较大．