Question

【题目】已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：

（1）a=；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为mol/（Lmin）．
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是
（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是（选填字母）．
A.使用适当的催化剂
B.分离出Z
C.增大容器体积．

Answer 1

【答案】
（1）1；0.075
（2）10%
（3）B
【解析】解：（1）在体积为2L的密闭容器中充入6molX和2molY，X、Y的起始浓度分别为3mol/L、1mol/L，平衡时X、Y、Z浓度变化之比为△c（x）：（1.00mol/L﹣0.25mol/l）：0.75mol/L=2：1：1，故a=1，△c（x）=1.5mol/L，用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 = =0.075mol/L，
所以答案是：1；0.075mol/（Lmin）；
（2.）平衡时n（X）=（3mol/L﹣1.5mol/L）×2L=3mol，n（Y）=0.25mol/L×2L=0.5mol，n（Z）=0.75mol/L×2L=1.5mol，则Y在混合物中的物质的量分数= = ×100%=10%，
所以答案是：10%；
（3.）反应2X（g）+Y（g）Z（g），提高Y的转化率，即使平衡正向移动，
A．催化剂不影响平衡平衡，故A错误；
B．分离出Z，平衡正向移动，Y转化率增大，故B正确；
C．增大容器体积，压强减小平衡逆向移动，Y转化率减小，故C错误；
所以答案是：B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．