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    12．某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-，组成该溶液的化合物最多有（　　）
    A．2种B．3 种C．5种D．6种

    分析 某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-，对应的溶质都为强电解质，可完全电离，以此解答．

    解答 解：某溶液中含有Cl-、K+、H+、SO42-，可能含有K2SO4、KCl、HCl、H2SO4、KHSO4五种溶质，
    故选C．

    点评 本题考查强弱电解质在水溶液中的存在形式，侧重于电解质的电离的考查，较为基础，学生容易忽略硫酸氢盐，在水溶液中完全电离．

    练习册系列答案
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    2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的某工艺流程示意图．

    （1）在这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数．
    写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五种的任意四种．
    （2）1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是构成空气的主要元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
    ①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
    ②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
    ③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中两种，其中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验．（可不填满下表）
    所含离子检验方法
    K+取少量滤液于试管中，通过焰色反应，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
    NH4+取少量滤液于试管中，并向其中加入NaOH微热，有刺激性气味产生（该气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝）
    ②写出此工艺的总反应方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式如下：①C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol．关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程
    B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程
    C．石墨和金刚石能量一样高
    D．金刚石比石墨能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．浮有冰块的水B．食盐水C．洁净的空气D．纯盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2   ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．I2＞Cl2＞FeCl3B．FeCl3＞Cl2＞I2C．Cl2＞I2＞FeCl3D．Cl2＞FeCl3＞I2

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    17．下列关于1.5mol 氢气的叙述中，错误的是（　　）
    A．质量是4gB．标准状况下的体积约为33.6L
    C．电子数是3molD．分子数是9.03×1023 个

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    4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
    B．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
    C．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10NA个
    D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

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    （2）在外电路中，电子方向是从负极到正极．（填正或负）
    （3）负极上出现的现象是铜溶解附近溶液变蓝色
    正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质
    （4）负极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式：2Ag++2e-=2Ag．

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