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    根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽
    B、甲中b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、通电初期乙中的总反应为：通电Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
    D、反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：a通入氢气，b通入氯气，电解质为KOH溶液，可形成原电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氯气得电子生成氯离子；乙为电解池，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气；以此解答．
    解答： 解：A．乙装置为电解池，开始时，电解方程式为：Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    CuSO4+H2↑，反应生成硫酸铜，溶液中铜离子浓度增大，由于铜离子放电能力大于氢离子，后来铜离子放电，所以该反应不能持续生产硫酸铜，故A错误；
    B．甲为原电池，正极b上氯气得电子生成氯离子，电极方程式为Cl2+2e-═2Cl-，故B错误；
    C．乙装置为电解池，开始时，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解方程式为：Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    CuSO4+H2↑，故C正确；
    D．甲中原电池的总反应为Cl2+H2+2OH-═2Cl-+2H2O，所以甲中PH减小；乙中电解方程式为：Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    CuSO4+H2↑，反应消耗硫酸，所以溶液的PH增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子
    B、2.5molHe 中含有10 NA个质子
    C、6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+
    D、1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、金属铝与稀硝酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    C、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、碳酸氢铵溶液中加入过量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应的反应方程式正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量CO2 2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
    B、乙酸乙酯在酸性条件下水解 CH3COOCH2CH3+H218O
    酸
    CH3COOH+CH3CH218OH
    C、溴乙烷的消去反应 C2H5Br+NaOH
    水
    CH2=CH2+NaBr+H2O
    D、乙醛和银氨溶液反应 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    加热
     CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是（　　）
    A、H+→H2
    B、MnO4-→Mn2+
    C、CO2→CO32-
    D、S2-→SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素
    B、Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用
    C、用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图展示了氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程：

    如图完成下列填空：
    （1）在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的电极反应式为：
     
    ，与电源负极相联的电极附近，溶液的PH
     
    （填：“不变”、“升高”或“下降”）
    （2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为：
     
    ．
    a．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    b．先加NaOH溶液，后加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    c．先加BaCl2溶液，先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
    （3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止氯气与氢氧化钠反应．若采用无隔膜电解冷的食盐水时，氯气与氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，相应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol；
    另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （1）氢气的燃烧热△H=
     
    kJ/mol．
    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后，压缩装置，生成更多NH3
    （3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是
     
    ．
    ②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是
     
    ．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=
     
    ．
    （4）在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡．平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol?L-1，在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线
     
    ．
    （5）已知常温下，NH4+的水解常数为1.0×10-9，则0.1mol/L NH4Cl溶液pH=
     
    ． （忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：
    （1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是
     
    ．
    （2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是
     
    ．
    （3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是
     
    ．

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