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    【题目】在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是：（ ）

    A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：分子数越多，其物质的量越大，A、n(HCl)=36.5/36.5mol=1mol；B、n(O2)22.4/22.4mol=1mol；C、n(H2)=4/2mol=2mol；D、n(SO2)=0.5mol；故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L－1。

    (1)其相对分子质量等于________。

    (2)该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是________，分子式是________。

    (3)可能的结构简式及名称是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

    A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠

    C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 食盐水和泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用下列物质的编号填空：

    ①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；

    以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

    （2）某烧杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。请回答下列问题：

    ①该混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl－）＝__________mol/L。

    向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：

    ② ； 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的CH4和NH3比较，下列结论错误的是：

    A．分子个数之比为17:16 B．原子个数之比为17:16

    C．氢原子个数之比为17:12 D．所含氢原子质量之比为17:12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差30℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、、、牛角管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯外，还必须用到（填仪器名称），一般可以选择作为该实验的萃取剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-0．1 mol．L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

    A. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数

    B. 最后定容时仰视读数

    C. 将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中

    D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

    （1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

    A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

    C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

    （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

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