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    4．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
    元素相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一
    Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
    （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

    分析 短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na；X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，可推知Z为Cl，A为NaClO，据此解答．

    解答 解：短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na；X的原子内层电子数是其最外层电子数的三分之一，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，可推知Z为Cl，A为NaClO．
    （1）Z为Cl元素，处于元素周期表中第三周期ⅦA族，
    故答案为：三；ⅦA；
    （2）元素Na与O按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，所含的化学键有离子键、共价键，
    故答案为：离子键、共价键；
    （3）1mol NaClO与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，亚硫酸根被氧化为硫酸根，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，1mol×（1-a）=2mol，解得a=-1，故还原产物为氯离子，该反应的离子方程式为：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-，
    故答案为：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是关键，注意氧化还原反应中单质转移守恒，题目难度适中，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
    D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

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    （2）A和B形成的化合物以共价键结合，C和E的化合物以离子键或离子键、共价键键结合．（填离子键或共价键）
    （3）写出E的单质与水反应的化学反应方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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    9．下列粒子半径最小的是（　　）
    A．Na+B．Mg2+C．S2-D．Cl-

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    D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

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    ①HA+HB-（少量）═A-+H2B
    ②H2B（少量）+C-═HB-+HC
    ③HA（少量）+C-═A-+HC
    则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
    HAH2BHC
    KaKa1Ka2Ka
    数值1.8×10-54.3×10-7

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    14．下列图象表达正确的是（　　）
    A．
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    B．
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    C．
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