锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤
炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即
倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉
甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
高效智能课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
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化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A．K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式:
K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
B．表示H2燃烧热的热化学方程式: H2（g）+
O2（g）=H2O（g） △H= -241.8KJ/mol
C．将1～2ml FeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
D.电解氯化钠溶液： 2Cl—+2H+
Cl2↑+H2↑
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正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是
A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
C．过氧乙酸(CH3COOO
H)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异 构体
D．Ca2+的结构示意图为，
NH4Cl的电子式为
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由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________和
②___________________。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_____________；
固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_____________。
(4)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________。
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下列叙述正确的是
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
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工业上生产硫酸的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是________________________________________________________________________。
(2)在气体进入催化反应室前需净化的原因是_________________________
________
_____________________
___________________________________________________。
(3)在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以____________________________，从而提高生产效率。
(4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是________。
A．海水提溴：海水浓缩热空气或水蒸气溴蒸气碱液吸收液溴
B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO熔化电解镁
C．工业制硝酸：空气NO2水吸收硝酸—→尾气处理
D．工业合成氨：天然气一定条件下氢气合成塔过量氮气NH3、H2、N2水冷分离氨
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将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O 
NaBr + N
aBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | N | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产
品2的质量为 g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。
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原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·c
m－3(保留两位有效数字)。(
＝1.732)
(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。
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