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    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为                (　  　)

       A．6∶1                B．3∶1 

    C．2∶1                D．1∶2


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

    试回答下列有关的问题。

    (1)写出F元素的电子排布式：___________________________________________。

    (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_____________________________________________________________。

    (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________________。

    (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是____________

    ______________________________________________________________(写化学式)。

    (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C

    B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S

    C.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+

    D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（     ）

        A．1∶1∶1          B．1∶2∶3  　　   C．2∶2∶3     　     D．3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是                                        　  (　  　)

    A．铁粉和氯化铁溶液反应   Fe ＋ 2Fe3+ →  3Fe2+

    B．铁和稀盐酸反应      2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+  + H2↑

    C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS  +  2H+  →  Fe2++ H2S↑

    D．铝和氢氧化钠溶液反应   2Al ＋ 2OH-  → 2AlO2- ＋ 3H2↑         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝热反应曾用于钢轨焊接，也用于金属冶炼。铝热反应实验时，在固体混合物中间插入一根镁带。

    （1）实验时，镁带的作用是                    ；

    （2）氧化铁和铝粉反应的化学方程式为                                       ；

    （3）当该反应中有0.3 mol电子发生转移时，参加反应的氧化铁的质量为        g。

    （4）该反应       （填“吸”或“放”）热，说明反应物总能量        （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO—

    B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA

    C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA

    D．100 mL 18.4mol·浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

    (1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间的变化如下图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

    a．增大压强  b．减小压强  C．升高温度d．降低温度  e．使用催化剂

    (2)已知NO2与N2O4可以相互转化：。

    ①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol·L，则该反应的平衡常数K=_______________；

    ②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

    A．反应在c点达到平衡状态   

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

    (3)25℃时，将amol·L的氨水与b mol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是(　　)

    ①大理石；②钟乳石；③水垢；④贝壳；⑤蛋壳

    A．①②                              B．④⑤

    C．①②③                            D．①②③④⑤

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