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19.下列关于珠宝的描述错误的是(  )
A.珍珠上的污渍可以用酒精擦除,并用软布擦干后用脱脂棉包好保存
B.珊瑚、玛瑙和珍珠一样都可以作为重要药材
C.红宝石可以用于激光器,还可用于制作红宝石轴承
D.蓝宝石中含有变价元素铁、钛等

分析 A、珍珠避免与酸醋、酒精、香水、香粉、发油等化妆品和各类强酸,强碱物质接触以防有害物侵蚀而使珍珠褪色或失去光泽;
B、珊瑚除了作为珠宝世界中有生命的珍宝外,还被认为是一种具有独特功效的药宝,有养颜保健,活血、明目、驱热、镇惊痫,排汗利尿等诸多医疗功效,玛瑙味辛寒无毒,它可用于眼科目生障翳者,用玛瑙研末点之,疗效很好,珍珠它是一味名贵的药材,性寒味咸,无毒,入心肝二经,能镇心安神、养阴熄风、清势坠痰、去翳明目、解毒生肌,临床可用于多种病症的治疗;
C、红宝石激光器的工作物质是红宝石棒,已经成为在医学、工业以及众多科研领域不可或缺的基本仪器设备,成分主要是氧化铝硬度大,熔点高;
D、蓝宝石的成分为氧化铝,因含微量元素钛(Ti4+)或铁(Fe2+)而呈蓝色,属三方晶系;

解答 解:A、珍珠避免与酸醋、酒精、香水、香粉、发油等化妆品和各类强酸,强碱物质接触以防有害物侵蚀而使珍珠褪色或失去光泽,珍珠上的污渍u可以用酒精擦除,故A错误;
B、珊瑚除了作为珠宝世界中有生命的珍宝外,还被认为是一种具有独特功效的药宝,有养颜保健,活血、明目、驱热、镇惊痫,排汗利尿等诸多医疗功效,玛瑙味辛寒无毒,它可用于眼科目生障翳者,用玛瑙研末点之,疗效很好,珍珠是一味名贵的药材,性寒味咸,无毒,入心肝二经,能镇心安神、养阴熄风、清势坠痰、去翳明目、解毒生肌,临床可用于多种病症的治疗,故B正确;
C、红宝石激光器的工作物质是红宝石棒,已经成为在医学、工业以及众多科研领域不可或缺的基本仪器设备,成分主要是氧化铝硬度大,熔点高,可用于制作红宝石轴承,故C正确;
D、蓝宝石的成分为氧化铝,蓝宝石中含有变价元素铁、钛等,因含微量元素钛(Ti4+)或铁(Fe2+)而呈蓝色,属三方晶系,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了物质的成分和用途分析判断,掌握基础,注意知识积累是解题关键,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示,请将正确答案的序号填在相应的横线上.
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
(1)AB段铁元素以①形式存在;
(2)BC段铁元素以④形式存在;
(3)CD段铁元素以③形式存在.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在标准状况下,至少需要多少体积的氢气与足量氧气反应才能生成18g水?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂,工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下
(1)上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH(写化学式)
(2)生产中需要纯净的CO2气体.若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择cd(填试剂代号),可用的发生装置为c(填装置代号).
a.石灰石    b.浓盐酸    c.稀H2SO4d.纯碱
                   
(3)操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤,可得到KMnO4晶体.证明晶体已洗涤干净的实验操作为取最后一次洗涤液少许置于试管中,滴加氯化钡溶液,若没有白色沉淀生成,则证明洗涤干净(不含碳酸钾).
(4)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是生石灰或熟石灰,并写出相应的化学方程式CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓(或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓).
(5)高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶(填仪器名称),用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有机物命名正确的是(  )
A.
1,3,4-三甲苯
B.
2-甲基-2-氯丙烷
C.
2-甲基-1-丙醇
D.
2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.电化学知识可广泛应用于生产生活实际之中.
(1)某校举办的科技创意展上,同学们制作如图1的神奇的水果电池,收到一致好评.水果电池的反应本质是负极金属和水果中的电解质之间的氧化还原反应;Cu作电池的正极(填“正极”或“负极”).
(2)氢能源是一种绿色可循环使用的新能源,利用太阳能分解水获得氢气是最理想的获得氢能的方法之一.请在图2的空格中填上循环过程中出现的相应物质的分子式.燃料电池工作时负极上电极反应式(用磷酸作电解质)H2-2e-=H2↑.
(3)已知铅蓄电池工作时的电极反应之一:PbO2+2H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O,则该反应发生在正极(填“正”或“负”)上.当该电极上有1.5mol盐生成时,理论上电路中转移的电子数为3NA
(4)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率,则在以下3种溶液中,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是c(填选项).
a.NaSO4    b.MgSO4   c.Ag2SO4   d.K2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.实验室配制一种混合溶液.要求溶液中仅含选项中的离于(不考虑水解和水电离出的微量离子)且各离子的物质的量浓度均为1mol.L-1,下面四个选项中能达到此要求的是(  )
A.NH${\;}_{4}^{+}$、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-、Cl-B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C.Al3+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D.Ca2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.根据判断出的元素回答问题:

(1)f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族.
(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)r(O2-)>r(Na+);;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:HClO4>H2SO4
(3)任选上述元素组成一种四个原子共价化合物,写出其电子式: (或);
(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2
①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-);;
②写出m点反应的离子方程式:NH4++OH-=NH3•H2O;
③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.现代原子结构理论认为,在同一电子层上,可有s、p、d、f、g、h…等亚层,各亚层分别有1、3、5、…个轨道.试根据电子填入轨道的顺序预测:
(1)第8周期共有50 种元素;
(2)原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是139;
(3)根据“稳定岛”假说,第114号元素是一种稳定同位素,半衰期很长,可能在自然界都可以找到.试推测第114号元素属于七 周期,IVA 族元素,原子的外围电子构型是7s27p2

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