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    某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

    （1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________

    （2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________

    （3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________

    （4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

    序号

    实验试剂

    实验现象

    实验1-1

    0.20g镁粉

    3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

    反应明显，有气泡产生

    实验1-2

    0.20g镁粉

    3.0mL盐酸

    反应不明显，几乎没有气泡产生

    ①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

    A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90

    ②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。

    （5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

    实验序号

    实验试剂

    实验2-1

    0.20g镁粉

    ________________

    实验2-2

    0.20g镁粉

    _________________

    实验3-1

    0.20g镁粉

    3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

    实验3-2

    0.20g镁粉

    3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

    ①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。

    ②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

    （6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫红色

    原溶液中有I-

    B

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中一定有SO42-

    C

    向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

    先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成

    在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中一定无NH4+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子半径: C > D > A > B B. 原子序数：C > D > B > A

    C. 离子半径：D > C > B > A D. 单质的还原性：B > A > C > D

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。

    (1)已知T℃时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

    2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

    SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

    则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)

    (2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。

    ①烟气中SO2最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。

    ②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：

    温度/K

    338

    343

    348

    353

    平衡时气体的总浓度/mol • L-1

    0.36

    0.48

    0.60

    0.72

    该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。

    (3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H2O2溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。

    ①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    (2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NOx脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA

    B. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

    C. 2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NA

    D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（ ）

    A. 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X

    B. 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子

    C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料

    D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省抚顺市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源，从而使农业生产依赖土壤的程度减弱，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

    查阅资料，获得以下键能数据：

    化学键

    N≡N

    H-H

    N-H

    键能/(kJ/mol)

    946

    436

    391

    (1)计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

    (2)一定温度下，向一个恒压容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

    ①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。

    ②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

    (3)在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是______________

    a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

    b.B点和C点的H2浓度大小关系：B<C

    c.A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

    d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

    (4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

    ①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理________________。

    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下：

    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)  Δ H1=-484kJ/mol

    2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)  Δ H2=-1352kJ/mol

    写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

    A. 若反应中转移的电子为nmol，则0.25 < n < 0.5

    B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3

    C. 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol

    D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3) = 5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二下学期第一次联考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知两个热化学方程式如下：

    (l) + H2(g) → (l) △H＞0 ①；

    (l) + 2H2(g) → (l) △H＜0 ②。

    则下列有关说法不正确的是( )

    A. 反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

    B. 反应①、②都属于加成反应

    C. 苯 比1，3一环己二烯更稳定

    D. 反应①、②中的所有有机物均可使溴水层褪色，且褪色原理也完全相同

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