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    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

    A．只有硫酸铜作氧化剂

    B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

    D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由-1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化1/7mol的硫，故D错误；

    考点：考查氧化还原反应的分析和计算

     

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    A．只有硫酸铜作氧化剂

    B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

    D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子

     

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    A．只有硫酸铜作氧化剂                    B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7  D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

     

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    A.只有硫酸铜作氧化剂

    B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

    C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

    D.1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

     

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