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    在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
    a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0，
    x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＜0．
    进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（　　）
    A、等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
    B、等压时，通入z气体，反应器中温度下降
    C、等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
    D、等容时，通入z气体，z的物质的量浓度增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度降低，导致第一个反应向正反应移动；
    B．等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度降低；
    C．等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；
    D．等容时，通入z气体，第二反应平衡虽然向逆反应移动，但平衡时Z的浓度增大．
    解答： 解：A．等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，反应x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＜0）向左移动，反应吸热，反应体系的温度降低，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以反应a（g）+b（g）?2c（g）向右（放热方向）移动，c的物质的量增大，故A错误；
    B．等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是吸热反应，容器内温度降低，虽然导致第一个反应向正反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度降低，故B正确；
    C．等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；
    D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，但移动结果不会使Z的浓度降低到原来的浓度，故平衡Z的浓度增大，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意题中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动确定温度变化，判断第一个反应的移动方向．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
    CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反应①
    同时发生副反应：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（异丁醛）…反应②
    CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反应③
    三个反应在不同温度时的平衡常数见下表．回答问题：
    温度/K 反应① 反应② 反应③
    298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
    423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
    （1）423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是
     
    （填序号）．
    a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反应混合物的密度保持不变
    c．丙烯转化率达到最大值                  d．单位时间内，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
    （2）当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298K提高到423K，再次达到平衡后，在生成物中，
     
    （填物质名称）的摩尔百分含量降低．
    （3）若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是
     
    ．
    a．反应③的反应速率最大           b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
    c．反应②达到平衡所需时间最长      d．298K时只有反应③向正反应方向进行
    （4）使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比增大．导致这种情况出现的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
    ①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
    反应100min后达到平衡，测得下表数据：
    温度 转化率（%） 物质的量（mol）
    H2 CO2 CH3OH CO
    240℃ 10 0.05 0.05
    下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，反应①的平衡常数减小
    B、升高温度，CH3OH的含量提高
    C、H2转化率为10%
    D、100min内，反应②的速率为v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是（　　）
    A、硫酸镁B、碳酸氢钠
    C、氯化铝D、盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）
    A、a＞b＞c＞d
    B、a＞c＞d＞b
    C、c＞a＞b＞d
    D、b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
    A、Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
    B、NH4+、H+、NO3-、HCO3-
    C、K+、Al3+、SO42-、CO32-
    D、Na+、K+、Fe2+、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置．下列有关该装置的说法不正确的是（　　）
    A、该装置将化学能转变为电能
    B、溶液中的阳离子向锌电极移动
    C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应
    D、电流方向是从铜片流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．

    （2）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
     
    ；
    ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
     
    ；
    （3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH3OH）为燃料的燃料电池．已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
     

    （4）已知稀溶液中，H2SO4与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式
     
    ．
    （5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
    生成1mol化学键时放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
    写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式
     
    ；该反应中氢气与氯气的总能量
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
    反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    上述反应符合“原子经济”原则的是：
     
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
     

    （3）甲醇-空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液．请写出甲醇-空气燃料电池放电时正极的电极反应式．
     
    ．
    （4）如图是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应式为
     
    ．
    ②假设使用甲醇-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要
     
     mol甲醇．

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