Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4 L O₂含有的分子数为N_A
• B、常温常压下，3.4 g H₂O₂含有极性键的数目为0.2 N_A
• C、将含Na⁺数目为N_A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol?L^-1
• D、标准状况下，2.24 L Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、根据n=

V

Vm

和N=n?N_A来计算；
B、计算出H₂O₂的物质的量n=

m

M

，然后根据1molH₂O₂中含2mol极性键来分析；
C、将NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的体积大于1L；
D、氯气与碱的反应是歧化反应．

解答： 解：A、氧气的物质的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，含有的分子数N=n?N_A=N_A，故A正确；
B、H₂O₂的物质的量n=

m

M

=0.1mol，而1molH₂O₂中含2mol极性键，故0.1molH₂O₂含0.2mol极性键，故B正确；
C、将NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的体积大于1L，即所得溶液的浓度不是1 mol?L^-1，故C错误；
D、氯气与碱的反应是歧化反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，在此反应中，1molCl₂转移1mol电子，在标况下，2.24 LCl₂的物质的量为0.1mol，故转移0.1mol电子，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．