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    【题目】某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是

    A. CH3CH2COOH B. CH3COOCH3

    C. HCOOCH2CH3 D. CH3COCH2OH

    【答案】B

    【解析】试题分析：有机物的PMR谱即核磁共振氢谱，化学式为C3H6O2的有机物分子中有3种H原子，个数比是3:2:1，CH3COOCH3分子中只有2种H原子，个数比是1:1，A、C、D中的H原子的个数比均是3:2:1，所以答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    （1）【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是 【实验步骤】
    称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥ ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）【实验方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积．
    【问题讨论】
    同学们拟选用图1实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接接接（填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因． ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
    （4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置． ①装置中导管a的作用是 ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL．则产生氢气的体积为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
    A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
    B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
    C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
    D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质发生状态改变时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是(　　)
    A.金刚石和硫的熔化
    B.晶体硅和石蜡的熔化
    C.碘和干冰的升华
    D.二氧化硅和氧化钠的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ， 氧原子个数之比 ．

    （2）某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完 全反应，生成 86.1g 白色沉淀．则金属 M 的摩尔质量为 ．
    （3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为 c1mol/L，质量分数为 w1 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的质量分数w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；质量分数为 w2的氨水（密度为 ρ2 g/cm3）与 w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液 的密度ρ2 g/cm3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）
    A.40%
    B.50%
    C.80%
    D.90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为L；
    （2）盐酸中HCl的物质的量浓度；
    （3）反应后的固体的成分（填化学式）；
    （4）x= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了回收利用SO2 ， 研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
    已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+ ， 还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe2+

    7.6

    9.7

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Al3+

    3.8

    4.7

    Mn2+

    8.3

    9.8

    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： ．
    （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： ．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.若a=2，则A为液态或固体
    B.该反应的正反应为放热反应
    C.T2＞T1 ， P2＞P1
    D.其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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